Aperçu du produit
L'oxyde de calcium (CaO, numéro CAS 1305-78-8), communément appelé chaux, chaux vive, chaux brûlée ou calx, n'existe pas à l'état naturel car il réagit facilement avec l'eau pour former de la chaux hydratée et avec le dioxyde de carbone pour former du calcaire. Il est obtenu par calcination de matériaux carbonatés de calcium tels que le calcaire ou les coquilles d'huîtres à des températures comprises entre 1 700 et 2 450 °C.
Propriétés chimiques
| Point de fusion | 2570 °C |
| Point d'ébullition | 2850 °C (litt.) |
| Densité | 3,3 g/mL à 25 °C (litt.) |
| Densité apparente | 800-1200 kg/m3 |
| Indice de réfraction | 1.83 |
| point d'éclair | 2850 °C |
| Température de stockage | aucune restriction |
| Solubilité | 1,65 g/l Risque de réaction violente |
| Forme | poudre |
| Couleur | Blanc à jaune-très légèrement beige |
| Densité spécifique | 3.3 |
| pH | 12,6 (H2O, 20 °C) (solution saturée) |
| Odeur | Cristaux ou poudre blancs ou gris, inodores |
| Solubilité dans l'eau | RÉACTIFS |
| Sensible | Sensible à l'air et à l'humidité |
| Structure cristalline | Cubique |
| Système cristallin | Cube |
| Merck | 14,1686 |
| Groupe d'espace | Fm3m |
| Constante de réseau | a/nmb/nmc/nmα/oβ/oγ/oV/nm30,47760,47760,47769090900,1089 |
| Constante diélectrique | 2,2 (Ambient) |
| Limites d'exposition | ACGIH : VME 2 mg/m3 OSHA : TWA 5 mg/m3 NIOSH : IDLH 25 mg/m3 ; TWA 2 mg/m3 |
| Stabilité | Stable, mais absorbe le dioxyde de carbone de l'air. Incompatible avec l'eau, l'humidité, le fluor, les acides forts. |
| InChIKey | ODINCKMPIJJUCX-UHFFFAOYSA-N |
| Référence de la base de données CAS | 1305-78-8(Référence de la base de données CAS) |
| Référence chimique NIST | Monoxyde de calcium (1305-78-8) |
| Système d'enregistrement des substances de l'EPA | Oxyde de calcium (1305-78-8) |
Utilisation du Produit
La chaux est largement utilisée dans diverses industries telles que la métallurgie, la désulfuration des gaz de combustion, la construction, l'exploitation minière, la fabrication du papier et le traitement de l'eau. Dans le raffinage du minerai de fer, l'oxyde de calcium joue un rôle clé dans l'élimination des impuretés en réagissant avec des composés tels que les silicates, les phosphates et les sulfates présents dans le minerai pour former du laitier.
